氫氧化鈣用途異常的廣泛，溶解度是其重要屬性之一，溶解度可以表示氫氧化鈣在水中溶解的程度，一般來說，不同溫度下，溶解度是不一樣的，一般能夠影響其溶解度的因素主要是溫度和干擾物，下面小編就來為大家講解一下影響氫氧化鈣溶解度變化的原因。
　　
　　1、氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。

　　2、氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

       3、氫氧化鈣溶解度隨溫度增加而減小。至于干擾物質對溶解度的影響，這里我舉兩個例子。PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在純水中的溶解度大。這是因為加入不含相同離子的強電解質PbSO4沉淀表面碰撞的次數減小，使沉淀過程速度變慢，平衡向沉淀溶解的方向移動，故難溶物質溶解度增加，這就叫做鹽效應。

　　
　　4、NaCl在含有HCl的水中溶解度減小。這是由于氯化鈉溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向飽和食鹽水中通入氯化氫，由于氯化氫極易溶于水，在水中完全電離，使溶液中氯離子含量增加，平衡向左(析出氯化鈉)移動。從而降低氯化鈉溶解度，這叫做同離子效應。
　　
　　5、溶劑的性質也大大影響著溶質的溶解度，我們常說的“相似相溶原理”就體現了這一點。水是極性溶劑，因此氯化氫，硫酸鈉等極性物質在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非極性物質在水中溶解度就很小。
　　
　　以上就是小編為大家講解的關于影響氫氧化鈣溶解度變化的原因的全部內容，希望大家看過之后會有所幫助，綜上所述，影響氫氧化鈣溶解度的主要因素就是溫度和干擾物。